不了解聚合硫酸铁的制备和使用方法，看这篇！

聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子混凝剂，形态性状是淡黄色无定型粉状固体，很易溶于水，10%(质量)的水溶液为红棕色透明溶液，吸湿性强。

聚合硫酸铁是一种多羟基，多核络合物的阳离子絮凝剂。 其水溶液含有大量聚合铁络离子，对水中悬浮物的胶体颗粒进行电性中和，降低电位，使水中的胶体颗粒迅速凝聚成大颗粒，同时还兼有吸附、架桥的凝聚作用，使水中的胶体颗粒迅速凝聚成大颗粒，同时还兼有吸附、架桥的凝聚作用，使微粒凝聚成大颗粒，加速颗粒沉降，达到净水的目的。

制备方法

1.直接氧化法直接氧化法使用的氧化剂主要有H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等无机氧化剂，直接氧化法反应速度快，反应进行彻底，产品质量好。但由于使用了昂贵的氧化剂，因此，产品成本较高。

(1)双氧水氧化法

双氧水（H2O2）在酸性环境中的标准电很电势为1.77V，可以将Fe2+氧化成Fe23+从而制得聚酸铁。胡成松[4]以钛白粉厂副产品FeSO4为原料，在常温常压下用H2O2直接氧化法合成聚合硫酸铁：2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+(2-n)H2O此方法具有设备简单、生产周期短、反应不用催化剂、产品纯度高等优点。由于H2O2与FeSO4的氧化反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热量，温度过高会加速H2O2分解，H2O2分解时有O2放出，要减少O2的生成，需控制H2O2的投加速度及反应温度。因H2O2价格较高，增加了聚合硫酸铁的生产成本。

(2)KCIO3(Na)氧化法

KCIO3(Na)也可作为氧化剂将Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ)。以硫铁矿烧渣为原料，以NaClO3为氧化剂制备PFS。硫铁矿烧渣是用硫铁矿制取H2SO4过程中产生的残渣，主要为未反应的原料和副产物，主要成分为Fe2O3、Fe3O4和FeS，以硫铁矿烧渣为原料，一方面可以消除烧渣堆放对环境的污染，另一方面变废为宝使烧渣得到综合利用。先用H2SO4分解烧渣，发生下列反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe2(SO4)3+FeS=FeSO4+S再用NaClO3氧化亚铁：6FeSO4+NaClO3+3(1-n/2)H2SO4=3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+3(1-n)H2O+NaCl由于原料中的铁大部分是Fe(Ⅲ)，该法可以充分利用已有的Fe(Ⅲ)节约氧化剂的用量、降低成本，并能调节产品的盐基度。由于产品中残留有较高浓度的Cl-和ClO-3，同时烧渣本身成份复杂，该方法生产的产品不宜用于饮用水处理。

(3)NaClO氧化法

NaClO的氧化还原电位为0.89V高于E(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，从电化学角度NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+：2FeSO4+NaClO+3(1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)(SO4)3-n/2+NaCl+(1-n)H2O副反应：2NaClO+2H2SO4=Na2SO4+2HChemicalbook2O+Cl2↑副反应生成的Cl2仍可将Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ)，但Cl2泄露易造成空气污染。

(4)HNO3氧化法

HNO3是一种强氧化剂，氧化Fe2+的过程中产生NO，NO与Fe2+生成Fe(NO)SO4络合物，有利于加快氧化过程。反应式如下：FeSO4+HNO3=Fe(OH)SO4+NO2↑反应生成的NO2又可以起氧化作用，因而HNO3的氧化效率高。该法以FeSO4为原料，用硫酸酸化后，再以工业浓HNO3氧化。用HNO3氧化时，成本较低，反应周期短，所得聚铁产品浓度高，易于转化为固体产品。若使用工业一级品原料，所得产品可用于饮用水处理。用HNO3作氧化剂成本低，反应速度快，但需增加尾气吸收装置。

2.催化氧化法

以空气或氧气为氧化剂，在催化剂的作用下，在酸性的环境中Fe(Ⅱ)被氧化成Fe(Ⅲ)。O2是一种强氧化剂，其在酸性环境中氧化还原标准电很电位为1.229V大于E(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，从热力学上看可以将Fe2+氧化为Fe3+，但氧化速度非常缓慢。在实际生产中难以单独实现Fe2+的完全氧化，为了加快这个反应速度，必须要加入催化剂。常用的催化剂主要是氮氧化物，如NaNO2、HNO3。以NaNO2为例，反应机理如下：1)催化氧化反应H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4H2SO4+2HNO2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2NO↑+2H2O2NO+O2=2NO2↑H2SO4+NO2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+NO↑+H2O总反应式为：4FeSO4·7H2O+(2-n)H2SO4+O2=2Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+(30-2n)H2O式中，0≤n<2。2)水解反应Fe2(SO4)3+nH2O=Fe2(OH)(SO4)3-n/2+n/2H2SO43)聚合反应mFe2(OH)n(SO4)3-n/2=[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m因NaNO2有致癌作用，易残存于产品中，因此，不适合于饮用水处理。此外，反应过程中催化剂有副产物NO，NO2产生，污染环境，后期尾气处理工序复杂。

3.一步法合成PFS

该方法是用双氧水、氯酸钾等氧化剂,溶于碱性或中性含钾化合物中制成氧化剂溶液,在沸点温度下,控制pH值为1.5～2.5,加热搅拌FeSO4悬浮液,制成初始浓度为0.02～2.0mol/L的FeSO4溶液。将氧化剂溶液加入到FeSO4溶液中,较终可制得粒径直0.2～0.7μm的固体聚合硫酸铁产品。

聚合硫酸铁的使用方法

使用时，一般将液体硫酸聚合硫酸铁配成10%~50%的水溶液（在原水浊度高时可直接投加），固体聚合硫酸铁配成10%~30%的水溶液，再根据具体情况将配好的溶液按较佳的条件和药剂量投加，经充分搅拌后可得到较佳的混凝效果。

聚合硫酸铁的用量可根据原水的不同浊度，测定较佳投药量，一般浑浊（浊度在100~500mg/L）水使用本品30~50kg/1000t；非饮用水高浊度工业污水可适当投加。

以除磷为目的时，出水总磷不同，可投加的聚合硫酸铁位置不同。含磷量比较小，可投加于初沉池中；含磷量比较高时，则在二沉池出水投加混凝剂并进行过滤处理；没有生化池时，则可直接投加聚合硫酸铁，再加絮凝剂。